実は超単純？！みんな苦手な"水"が絡む半反応式がスラスラ書ける方法！

こんにちは！

受験化学を勉強している

そこのあなた

"水"が絡む半反応式

スラスラ書けますか？

水が絡む半反応式って

何種類かあって

使い分けとか

ややこしいですよね

「4つくらいあるけど

使い分けができない」

「半反応式がコロコロ

変わるからややこしい」

こんなふうに思ったこと

ありませんか？？

今回はそんな

みんな苦手な水の半反応式

をマスターして

周りと差をつけましょう

水の半反応式は

入試で頻出なので

完璧に理解すれば

確実に点を取れます！

逆に、

入試で頻出であるため

完璧に理解しておかないと

その問題を捨てることに！

しかも、

半反応式を書く問題の後

その書いた反応式を使った

計算問題が続きます

だから、

半反応式を間違えると

その後の計算問題も

間違えてしまいます！

半反応式を間違えるだけで

雪崩式に間違えるので

大量失点に繋がります

なので今回は

実は超単純な

水が絡む半反応式を

マスターしちゃいましょう

では、

なぜ簡単に半反応式が書けるのか

それは水が絡む半反応式は

たった２つの基本式から

成り立っている

からなんです！

この２式は

水素イオンから水素へ

水酸化物イオンから酸素へ

を表しています。

ここから、

酸性条件や塩基性条件で

どのように式を変形するか

解説します！

まず酸性条件の水溶液中は

（Ｈ＋）まみれです

ここに

水酸化物イオンがあると

一瞬で中和されます

なので酸性条件のときは

式の中から（ＯＨ－）を

消せばいいんです

逆に塩基性条件のときは

（ＯＨ－）まみれなので

式の中から（Ｈ＋）を

消せばいいんです

実際に１つ目の式を

変形してみましょう

酸性条件はそのままですが

中塩基性条件では

両辺に（２ＯＨ－）を

足します！

次に２つ目の式を

変形してみましょう

酸性条件のときには

左辺の（ＯＨ－）が

存在しません

なので両辺に

（２Ｈ＋）を加えて

となります！

塩基性条件では

右辺の（Ｈ＋）が

存在しません

なので両辺に

（２ＯＨ－）を加えて

となります！

以上が

水が絡む半反応式の作り方

でした！

まず、水の半反応式は

水素イオンが水素へ

水酸化物イオンが酸素へ

を覚えましょう

ここから４つの式に

変形できるように

練習もしておきましょう

水の半反応式で

点数アップ目指して

頑張ってください！